一、渗透浓度计算公式
渗透浓度计算公式为：πV=nRT或π=cRT。其中：π：渗透压；V：溶液体积；n：物质的量；c：物质的量浓度；R：理想气体常数；T：热力学温度。(注：单位是开尔文，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，这就是常说的绝对零度不可能达。)
二、渗透浓度与渗透压
渗透浓度定义
渗透活性物质(溶液中产生渗透效应的溶质粒子)的物质的量除以溶液的体积。
渗透压定义
对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。
溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。
三、渗透压计算公式
上式称为范托夫公式，也叫渗透压公式。
c为摩尔浓度，单位：mol/L，也可以算作C=n/V(物质的量(mol)/体积(L))。
R为理想气体常数，当π的单位为kPa，V的单位为升(L)时，R值为8.314J·K-1·mol-1.
T为热量，单位：K(开尔文)，与摄氏度的换算关系是 T(K) = 273+T(C)，例：25摄氏度=298开尔文。
范托夫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数(分子数或离子数)成正比，而与溶质的本性无关。
四、渗透浓度与渗透压的关系
渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，渗透压的大小决定于全溶质粒子(分子及离子)的浓度，此浓度称为渗透浓度。
